На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл двадцати процентного раствора КОН Плотность равна 1,2 г/мл Рассчитать массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот

На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл двадцати процентного раствора КОН Плотность равна 1,2 г/мл Рассчитать массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот

  • m(р-ра)=1.2*35=42 m(КОН)=42*0.2=8.4г m(С2Н4О2)-Х,m(CН2О2)-7,6-Х; m(КОН) израсхованное на укс.к-ту Y ,m(КОН) израсх. на мурав.=8,4-Y 60Y=56Х 7,6-Х)56=(8,4-Y)46 Решая 2 уравн. Х=2,96 W=2,96/7,6=0,39 (39%)

  • m(p-paKOH) = V(p-pa)*p = 35*1,2 = 42 г.

    m(KOH) = m(p-pa)*W(KOH) = 42*0,2 = 8,4 г

    n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 8,4/56 = 0,15 моль

    НСООН + КОН = НСООК + Н2О

    СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О

    Обозначим количество НСООН х, а количество СН3СООН у.

    m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = у*46 моль

    m(СH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = х*60 моль

    Составим систему уравнений:

    х + у = 0,15

    60х + 46у = 7,6

    Решим систему: х = 0,05 моль, у = 0,1 моль

    m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0,05*60 = 3 г.

    W(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(смеси) = 3/7,6 = 0,395 или 39,5%.


Comments

comments

Закладка Постоянная ссылка.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *